Question

【题目】设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；

（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。

Answer 1

【答案】10-14 10-12 2:9

【解析】

（1）水的离子积Kw=c（H+）．c（OH-），根据图象数据进行计算水的离子积；

（2）先根据水的离子积常数计算氢氧化钡溶液中c（OH-），再根据盐酸和氢氧化钡之间的关系计算氢氧化钡和盐酸的体积之比；

（1）25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-14，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L，则Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12，从A点到B点，水的离子积从10-14增加到10-12；

故答案为：10-14；10-12；

（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液中：c（OH-）=10-4mol/L，pH=5的稀盐酸中：c（H+）=10-5mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100℃的恒温，混合溶液pH=7，溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度为：=10-5mol/L，则：c（OH-）=)= 10-5，解得x：y=2：9；故答案为：2：9。