Question

已知氨水的电离常数与醋酸的电离常数在同温度下相等．现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解． 甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－　① NH＋H2ONH3·H2O＋H+　② H+＋OH－H2O　③ 由于NH水解显酸性，H+与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解． 乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－　① NH＋OH－NH3·H2O　② 由于NH2Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解． (1) 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确．他选用的试剂是________． [　　] A． NH4NO3 B． CH3COONH4 C． Na2CO3 D． NH3·H2O (2) 丙同学作出该选择的理由是________________． (3) 丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中，若Mg(OH)2溶解，由此推知________同学的解释更合理(填“甲”或“乙”)；若Mg(OH)2不溶解，则另一同学的解释更合理．请完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式：________．

Answer 1

答案：1．B;
解析：

(2)	CH3COONH4溶液呈中性
(3)