Question

某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3    个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：

    为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

    ③进行焰色反应，只有B、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产

    生白色沉淀：

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B________，D________。

(2)将含I mol A的溶液与含l molE的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为_____________.

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_____________。

(5)若向含溶质lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀质量最大为______________g。

Answer 1

【知识点】离子反应C5D5B1

【答案解析】（1）KNO₃（2分）   CuSO₄（2分）   （2）Na₂CO₃（2分）

（3）2HCO + Ca²⁺ +2OH^- = CaCO₃↓ + CO + H₂O（2分）

（4）Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H⁺水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（2分）

（5）466（2分）

解析：根据D为蓝色溶液知其含Cu²⁺，根据②的信息知E含OH^-，C含Al³⁺，根据③知B、c含K⁺，根据④知A含HCO，C、D含Ba²⁺,则B为KNO₃，D为CuSO₄，E为氢氧化钠（OH^-只能与K⁺或Na⁺结合，A、E中没有K⁺），A为碳酸氢钠， C为硫酸钾铝。A溶液中加入少量澄清石灰水，则OH^-反应完，即2HCO + Ca²⁺ +2OH^- = CaCO₃↓ + CO + H₂O，向硫酸钾铝溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，若生成沉淀的物质的量最大，反应是2KAl(SO₄)＋3Ba(OH)₂=3BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓＋K₂SO₄,生成沉淀质量最大时，SO₄^2-继续沉淀，Al(OH)₃变为偏铝酸根离子，即生成2mol硫酸钡，为466g。

【思路点拨】获取题目中的信息是解题的关键，另外可根据离子共存进行离子组合，解答⑸时需注意“生成沉淀质量最大时”。