Question

【题目】（1）某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；试完成下列问题：

NaHA溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，Na2A溶液显__(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是__(用离子方程式表示)。

（2）pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是__、__。

Answer 1

【答案】碱性 碱性 A2－＋H2OHA－＋OH－ 10－5mol·L－1 10－9mol·L－1

【解析】

（1）依据H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－判断，此二元酸的第一步电离是完全的，即HA－不水解；

（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，HCl为强酸，抑制水的电离；

（1）依据H2A═H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－判断，此二元酸的第一步电离是完全的，即HA－不水解，但是HA－存在电离：HA－H＋＋A2－，故NaHA溶液显酸性；Na2A溶液中A2－能发生水解反应，A2－＋H2O HA－＋OH-，溶液显碱性；

（2）NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，则溶液中的氢离子由水提供，即水电离出的c(H＋)=10-5mol/L，HCl为强酸，抑制水的电离，根据离子积常数，水电离出的氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同，则c(H＋)=c(OH-)= =10-9mol/L。