题目内容
水钴矿（含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO等）用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同还原剂对元素浸出率的影响（硫酸浓度3mol?L-1，温度60℃），下列说法正确的是（ ）
| A、是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大 |
| B、用Na2SO3NaNO2作还原剂，钴的浸出率 均达98%，但工业上宜选用Na2SO3 |
| C、加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+ |
| D、用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率 |
考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：A．由图象可知，是否使用还原剂对铜的浸出率影响不大；
B．从价格和对环境的污染等角度考虑；
C．由图象可知，加入还原剂，主要是浸出钴；
D．在酸性环境中不可能生成镁．
B．从价格和对环境的污染等角度考虑；
C．由图象可知，加入还原剂，主要是浸出钴；
D．在酸性环境中不可能生成镁．
解答：
解：A．由图象可知，是否使用还原剂对铜的浸出率影响不大，故A错误；
B．加入NaNO2作还原剂，对环境有污染，用Na2SO3，故B正确；
C．由图象可知，加入还原剂，主要是浸出钴，而Fe3+基本不变，故C错误；
D．镁为活泼金属，与酸反应生成氢气，在酸性环境中不可能生成镁，故D错误．
故选B．
B．加入NaNO2作还原剂，对环境有污染，用Na2SO3，故B正确；
C．由图象可知，加入还原剂，主要是浸出钴，而Fe3+基本不变，故C错误；
D．镁为活泼金属，与酸反应生成氢气，在酸性环境中不可能生成镁，故D错误．
故选B．
点评：本题考查考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质解答该题，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1L 0.1mol/L的Al2（SO4）3与350mL 2mol/L NaOH混合反应，所得沉淀的质量为（ ）
| A、78g | B、15.6g |
| C、7.8g | D、3.9g |
X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的（ ）
| A、原子序数 X＜Y |
| B、原子半径 X＜Y |
| C、离子半径 X＜Y |
| D、原子最外层电子数 X＞Y |
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
| A、Mn2+→MnO4- |
| B、Cl2→Cl- |
| C、H2→H2O |
| D、Zn→Zn2+ |
已知下列两个热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）△H=-890.3kJ/mol
实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（ ）
| A、3：5 | B、3：2 |
| C、2：3 | D、5：3 |
下列变化过程属于还原反应的是（ ）
| A、HCl→MgCl2 |
| B、Na→Na+ |
| C、CO→CO2 |
| D、Fe3+→Fe |
