Question

控制适合的条件，将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成下图所示的原电池．下列判断不正确的是（　　）

• A、为证明反应的发生，可取甲中溶液加入酸性高锰酸钾溶液
• B、反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应
• C、电流计读数为零时，在甲中加入FeCl₂固体后，甲中石墨电极为负极
• D、此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，乙中石墨电极为负极

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．酸性高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子和氯离子；
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺得电子，乙中石墨电极上失电子；
C．电流计读数为零时，在甲中加入FeCl₂固体后，平衡向逆反应方向移动；
D．此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，平衡向正反应方向移动．

解答： 解：A．酸性高锰酸钾能氧化亚铁离子和氯离子，所以不能用酸性高锰酸钾溶液证明该反应的发生，故A错误；
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺得电子被还原，乙中石墨电极上失电子发生氧化反应，故B正确；
C．电流计读数为零时，在甲中加入FeCl₂固体后，平衡向逆反应方向移动，则甲中石墨电极上亚铁离子失电子发生氧化反应，则为负极，故C正确；
D．此反应正反应方向若为放热反应，电流计读数为零时，降低温度后，平衡向正反应方向移动，乙中石墨电极上失电子发生氧化反应，为负极，故D正确；
故选A．

点评：本题以可逆反应为载体考查了原电池原理，根据平衡移动方向确定正负极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．