题目内容
5.8g某含氧衍生物在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重5.4g，氢氧化钠溶液增重13.2g．对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58六条谱线，图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，根据上述信息，完成下列问题：（1）确定该物质的分子式；
（2）推测其结构，写出该物质的结构简式并命名．
分析：由质荷比可知该有机物的相对分子质量为58，所以8g有机物的物质的量为
=0.1mol，
浓硫酸增重5.4g，为H2O的质量，则n（H）=2×
=0.6mol，
氢氧化钠溶液增重13.2g，为CO2的质量，则n（C）=
=0.3mol，
所以1mol有机物中含有3molC，6molH，二者质量为3×12+6=42g，则还应含O元素的质量为58g-42g=16g，可确定有机物的分子式，根据核磁共振氢谱可知有三种性质不同的H，且原子个数比为1：1：6，以此确定结构简式．
| 5.8g |
| 58g/mol |
浓硫酸增重5.4g，为H2O的质量，则n（H）=2×
| 5.4g |
| 18g/mol |
氢氧化钠溶液增重13.2g，为CO2的质量，则n（C）=
| 13.2g |
| 44g/mol |
所以1mol有机物中含有3molC，6molH，二者质量为3×12+6=42g，则还应含O元素的质量为58g-42g=16g，可确定有机物的分子式，根据核磁共振氢谱可知有三种性质不同的H，且原子个数比为1：1：6，以此确定结构简式．
解答：解：（1）由质荷比可知该有机物的相对分子质量为58，所以8g有机物的物质的量为
=0.1mol，
浓硫酸增重5.4g，为H2O的质量，则n（H）=2×
=0.6mol，
氢氧化钠溶液增重13.2g，为CO2的质量，则n（C）=
=0.3mol，
所以1mol有机物中含有3molC，6molH，二者质量为3×12+6=42g，则还应含O元素的质量为58g-42g=16g，
即1mol有机物中含有n（O）=
=1mol，所以分子式为C3H6O，
答：该物质的分子式为C3H6O；
（2）根据核磁共振氢谱可知有三种性质不同的H，且原子个数比为1：1：6，则结构简式应为CH3CHOHCH3，为2-丙醇，
答：该物质的结构简式为CH3CHOHCH3，名称为2-丙醇．
| 5.8g |
| 58g/mol |
浓硫酸增重5.4g，为H2O的质量，则n（H）=2×
| 5.4g |
| 18g/mol |
氢氧化钠溶液增重13.2g，为CO2的质量，则n（C）=
| 13.2g |
| 44g/mol |
所以1mol有机物中含有3molC，6molH，二者质量为3×12+6=42g，则还应含O元素的质量为58g-42g=16g，
即1mol有机物中含有n（O）=
| 16g |
| 16g/mol |
答：该物质的分子式为C3H6O；
（2）根据核磁共振氢谱可知有三种性质不同的H，且原子个数比为1：1：6，则结构简式应为CH3CHOHCH3，为2-丙醇，
答：该物质的结构简式为CH3CHOHCH3，名称为2-丙醇．
点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，本题注意质荷比以及核磁共振氢谱的应用．
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