Question

12．将碳酸氢铵加热（150℃）分解，保持温度相同，求生成气体混合物的密度与同温同压下氢气的相对密度．

Answer 1

分析 NH₄HCO₃发生反应：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，由方程式可知，1mol NH₄HCO₃分解生成3mol混合气体，3mol混合气体的质量等于1mol NH₄HCO₃的质量，先根据M=$\frac{{m}_{总}}{{n}_{总}}$计算混合气体的平均摩尔质量，然后利用密度之比等于摩尔质量之比计算．

解答 解：NH₄HCO₃发生反应：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，由方程式可知，1mol NH₄HCO₃分解生成3mol混合气体，3mol混合气体的质量等于1mol NH₄HCO₃的质量，
则混合气平均摩尔质量=$\frac{1mol×79g/mol}{3mol}$=$\frac{79}{3}$g/mol，
因气体密度之比等于摩尔质量之比，所以生成气体混合物的密度与同温同压下氢气的相对密度为：$\frac{\frac{79}{3}g/mol}{2g/mol}$=$\frac{79}{6}$≈13.17，
答：生成气体混合物的密度与同温同压下氢气的相对密度为13.17．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确相对密度与平均摩尔质量之间的关系为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．