Question

14．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 还原性：Al＞Mg＞Na

Answer 1

分析 A、非金属性越强氢化物的稳定性越强，同主族自上而下元素的非金属性减弱；
B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大；
C、非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期自左而右元素的非金属性增强；
D、同周期从左到右元素的金属性减弱，金属单质的还原性减弱．

解答 解：A、同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Mg²⁺，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，所以微粒半径K⁺＞Na⁺，故微粒半径K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故B正确；
C、同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属性P＜S＜Cl，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正确；
D、同周期从左到右元素的金属性减弱，金属单质的还原性减弱，故还原性Al＜Mg＜Na，故D错误；
故选D．

点评 本题考查微粒半径比较、同周期同主族元素的性质递变规律等，难度中等，注意掌握微粒半径大小比较规律与金属性、非金属性的比较．