Question

【题目】乙胺是一种一元碱，碱性比一水合氨稍强，在水中电离方程式为。时，在乙胺溶液中滴加盐酸，混合溶液的与的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.在时加水稀释混合溶液，b点向c点移动

B.b点对应溶液中离子浓度关系：

C.在a点时，

D.时乙胺的电离常数的数量级为

Answer 1

【答案】C

【解析】

乙胺的电离平衡常数为Kb=，则，298K时Kw= c(OH－)·c(H+)=10-14，所以=lgKb-pH+14。

A．298K时，pH=7的溶液显中性，加水稀释后仍为中性，即pH不变，所以不移动，故A错误；

B．根据电荷守恒可知，b点溶液显中性，即c(OH－)=c(H+)，所以，但要大于c(OH－)和c(H+)，故B错误；

C．根据题意，当V=10.00时，溶液中的溶质为等物质的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl，根据=lgKb-pH+14结合a点坐标可知Kb=10-3.25，则Kh=<Kb，所以含有等物质的量的C2H5NH2和C2H5NH3Cl的溶液中C2H5NH2的电离程度较大，即该溶液中c(C2H5NH3+)>c(C2H5NH2)，而a点处c（C2H5NH3+）=c(C2H5NH2)，所以此时加入的盐酸体积V<10.00，故C正确；

D．a点处=0，即lgKb-pH+14=0，所以Kb=10-3.25，故D错误；

故答案为C。