Question

已知下列两个热化学方程式： H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ/mol 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则两者放出的热量之比约为
[　　]
A．	1∶3
B．	3∶1
C．	1∶4
D．	5∶13

Answer 1

答案：D
解析：

讲析：该题为计算型选择题，可采用估算排除法巧解．因C3H8的燃烧热为2220.0 kJ/mol，而两者燃烧共放热3847 kJ，故H2和C3H8的体积比一定大于1∶1，而四个选项中只有B选项3∶1符合题意．两者放出的热量之比也只需列出计算式，再估算并对照选项便可得出答案． 　　点拨：(1)热量的单位为kJ，而燃烧热的单位为kJ/mol． 　　(2)计算型选择题不仅要考虑巧解，还要考虑最佳解，本题也可以用十字交叉法进行求解．