题目内容
（8分）（1）收集一量筒NO2气体，把它倒放在盛水的水槽中，过一会儿气体的颜色由 色变为 色，水上升到量筒的 处，再往量筒里通入少量O2，又出现 色。
(2).配平下列反应方程式：
KMnO4+ HCl→ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
Cr2O72-+ I-+ H+→ Cr3++ I2+ H2O
解析试题分析：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色由红棕色变为无色，3体积二氧化氮气体生成1体积一氧化氮气体，所以水上升到量筒的2/3处，再向量筒中通往氧气，2NO+O2=2NO2，气体又变为红棕色。
（2）Mn化合价降低5，Cl化合价升高2，所以高锰酸钾前配2，氯气前配5，氯化锰前配2，氯化钾前配2，水前配8由氯守恒盐酸前配16。
Cr化合价降低6，I化合价升高2，所以前配1，I2前配3，I-前配6，Cr3+前配2，由电荷守恒，H+前配14，水前配7。
考点：氮的氧化物性质 化学方程式的配平
点评：配平离子方程式时要学会运用电荷守恒。
（1）测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合：
（1）请简述检验它的气密性的方法．
（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．
（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g?cm-3，则其物质的量浓度为
（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
（5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol?L-1 KSCN溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol?L-1 KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告．
| 实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
| 第一步 | 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液． | |
| 第二步 | 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若无明显变化，则说明不含Fe2+． |
如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
（1）请简述检验它的气密性的方法??????????????????????????????????????? 。
（2）利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为________________________。
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。
（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g·cm-3，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、???????????? 。
（4）实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是???????????????? 。B装置烧杯中液体的作用是_________________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
（5）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：
实验步骤 | 操作 | 现象与结论 |
第一步 | 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液。 |
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第二步 |
| 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+； 若无明显变化，则说明不含Fe2+。 |
