题目内容
下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是
- A.
- B.
- C.
- D.
分析：惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠和氯气．其中氢气在阴极产生，且氢气的密度小于空气的用向下排空气法收集．而氯气在阳极产生，且具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘于淀粉显蓝色，以此解答该题．
解答：先判断电解池的阴、阳极，电子从直流电源负极流向电解池阴极，则左端为阴极．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl-→Cl2↑+2e-，用KI淀粉溶液检验产生的Cl2；阴极的电极反应式为2H++2e-→H2↑，阴极有H2生成．结合图示，左端用向下排空气法收集H2，为阴极．B项不能检验是否生成Cl2．
故选D．
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．试题贴近高考，灵活性强．有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
天天向上口算本系列答案
（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。
①选择合理的装置连接： → → （填字母编号）。
②选择所需的试剂： （填字母编号）。
a.固体氯化钠 b.固体二氧化锰 c.浓硫酸
d.浓盐酸 e.稀盐酸 f.溴化钠溶液
③实验现象及结论： 。
（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：
已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
|
M（OH）n |
Ksp[来源:学_科_网][来源:学#科#网Z#X#X#K] |
pH |
|
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开始沉淀 |
沉淀完全 |
||
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Al(OH)3 |
1.9×10-23 |
3.43 |
4.19 |
|
Fe(OH)3 |
3.8×10-38 |
2.53 |
2.94 |
|
Ni(OH)2 |
1.6×10-14 |
7.60 |
9.75 |
回答下列问题：
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是 沉淀II是 （填化学式），pH1 pH2（填“>”、“<”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 。
（3）“调节pH为2-3”的目的是 ；
（4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是 。
（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱．
①选择合理的装置连接：______→______→______（填字母编号）．
②选择所需的试剂：______（填字母编号）．
a．固体氯化钠 b．固体二氧化锰 c．浓硫酸
d．浓盐酸 e．稀盐酸 f．溴化钠溶液
③实验现象及结论：______．
（Ⅱ）电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4?7H2O晶体，设计实验流程如下：
已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.43 | 4.19 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.53 | 2.94 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.60 | 9.75 |
（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是______沉淀II是______（填化学式），pH1______pH2（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为______．
（3）“调节pH为2-3”的目的是______；
（4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是______．
Ｂ、
Ｄ、