题目内容
第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为
Na
Na
＜Al＜Mg
Mg
（填元素符号）．（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是
从上到下依次减小
从上到下依次减小
．（3）图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是
第五周期ⅠA族
第五周期ⅠA族
．（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有
两性
两性
，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
、Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O
．分析：（1）由图可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此Al的第一电离能的最小范围为Na＜Al＜Mg．
（2）同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小．
（3）图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族．
（4）Be（OH）2、Al（OH）3均为两性氢氧化物．
（2）同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小．
（3）图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族．
（4）Be（OH）2、Al（OH）3均为两性氢氧化物．
解答：解：（1）由图可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此Al的第一电离能的最小范围为Na＜Al＜Mg，故答案为：Na、Mg．
（2）同一主族元素原子的从上到下，金属性增强，容易失去电子，所以第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小，故答案为：从上到下依次减小；
（3）金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族，故答案为：第五周期ⅠA族；
（4）Be（OH）2、Al（OH）3均为两性氢氧化物，都能与酸反应生成盐和水，也都能与强碱反应生成盐和水，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O；故答案为：两性；Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O，Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
（2）同一主族元素原子的从上到下，金属性增强，容易失去电子，所以第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小，故答案为：从上到下依次减小；
（3）金属性越强，越容易失去电子，所以第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族，故答案为：第五周期ⅠA族；
（4）Be（OH）2、Al（OH）3均为两性氢氧化物，都能与酸反应生成盐和水，也都能与强碱反应生成盐和水，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O
Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O；故答案为：两性；Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O，Be（OH）2+2OH-=BeO2-+2H2O．
点评：本题考查了第一电离能的变化趋势，难度不大，注意“同一周期元素中，元素第一电离能的变化趋势，及异常现象”，为易错点．
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主族元素
）最近的C（用 表示）的位置．