题目内容

化学反应中旧键断裂需要（   ）能量
A．吸收B．放出C．不吸收也不放出D．不一定
A
断裂化学键一定是吸收能量的，形成化学键一定放出能量。答案选A。
练习册系列答案
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(8分)有下列八种晶体
A．金刚石B．蔗糖C．氧化镁D．白磷 E．晶体氩
F．铝   G．水晶　H　氢氧化钠，用序号回答下列问题：
（1）只有离子键构成的化合物是   　　　　　　　   。
（2）直接由原子构成的分子晶体是       　　　       。
（3）在常温下能导电的是        　　　　　　　　    。
（4）受热熔化时，需克服共价键的化合物是       　　　　     。
以下说法正确的是  
A．C60与金刚石互为同素异形体，它们都属于原子晶体
B．干冰升华既克服了分子间作用力，也破坏了共价键
C．金属元素和非金属元素形成的化合物在熔融状态下一定能导电
D．NaCl晶体溶于水破坏了Na+和Cl－之间的离子键
下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：                       

①CaCl2属于离子晶体                          ②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成  ④SiO2在熔融状态下能导电
上述说法中正确的有（   ）                                                 
A．仅①B．仅②C．①和②D．①、②和③
下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A．H2O、CO2。B．MgF2、H2O2
C．NaOH、Ba(OH)2D．NaCl、KCl
（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A的最高价氧化物对应的水化物是_______（填化学式）；
（2）物质E中所包含的化学键有________，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式_________；
（3）在同主族氢化物的递变性质中，A的氢化物沸点反常，这可以用       解释。
A．共价键  B．离子键  C．氢键  D．范德华力
（4）与C同主族且处于第七周期的元素的原子序数是               .
下列化合物中既有离子键又有共价键的是
A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2
构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
A．KOHB．K2SC．MgCl2D．SO3
下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：
    物质
Cl2
Br2
I2
H2
键能/kJ·mol－1
243
200
151
436
下列物质本身具有的能量最低的是
A．H2           B．Cl2            C．Br2           D．I2

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