Question

（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.

F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。

	试剂	离子反应方程式
①NaHCO3溶液（Na2CO3）
② Fe2O3（Al2O3）
③FeCl3溶液（FeCl2）
④CO2（HCl）

Answer 1

（1）A、B、D、E；

（2）①CO2；CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；

②NaOH溶液；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

③Cl2；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

④饱和NaHCO3，HCO3-+H+=H2O+CO2↑

【解析】

试题分析：（1）A、配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线，导致加入的水的量减少，溶液体积变小，所配溶液浓度偏大，A错误；B、氯水中HClO具有强氧化性，不能利用试纸测定pH，应选pH计，B错误；C、由于稀释过程中放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，C正确；D、氢氧化钠具有强腐蚀性，且容易潮解变质，称量氢氧化钠时应该放在小烧杯中快速称量，D错误；E、做钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，E错误；F、氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，应隔绝空气制取， F正确；答案为：A、B、D、E；（2）①向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，离子方程式：CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；②Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，而Fe2O3不反应，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；③氯气能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④饱和碳酸氢钠溶液能和盐酸反应生成二氧化碳气体，实质是：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，且碳酸氢钠和二氧化碳不反应。

考点：考查化学实验方案的设计、物质的分离提纯。