Question

【题目】氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。

（1）神舟载人飞船的火箭推进器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应中被氧化与被还原的元素的原子个数之比为___。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到___ g肼。

（2）常温下向25mL0.01mol/L稀盐酸中缓缓通入5.6mLNH3（标准状况，溶液体积变化忽略不计），反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。在通入NH3的过程中溶液的导电能力___（填写“变大”、“变小”或“几乎不变”）。

（3）向上述溶液中继续通入NH3，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是___（选填编号）。

a．[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-] b．[Cl-]＞[NH4+]=[H+]＞[OH-

c．[NH4+]＞[OH-]＞[Cl-]＞[H+] d．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

（4）常温下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡（填写电离平衡移动情况）___。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为___mol·L-1。

Answer 1

【答案】2：1 80 c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 几乎不变 ac 先正向移动，后逆向移动 0.4

【解析】

（1）每生成1molN2H4时，NH3变为N2H4，N化合价从-3升高到-2升高了1，NaClO变为NaCl，Cl化合价从+1降低到-1降低了2，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等可知被氧化的N原子和被还原的Cl原子个数比为2：1；每生成1molN2H4，转移2mol电子，故转移5mol电子，则生成2.5molN2H4，即质量为2.5mol32g·mol-1=80g，故答案为：2：1；80；

（2）HCl的物质的量=0.01mol·L-125mL10-3=2.510-4mol，NH3的物质的量==2.510-4mol，HCl和NH3恰好完全反应生成NH4Cl，所得溶液为NH4Cl溶液，根据电荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于NH4+水解县酸性，溶液中离子浓度大小为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；通入氨气发生的离子反应为：NH3+H+=NH4+，每消耗1molH+生成1molNH4+,溶液中离子浓度不变，导电性几乎不变，故答案为：c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)；几乎不变；

（3）电荷守恒：c（NH4+）+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，当溶液呈中性时，c(Cl-)=c(NH4+)> c(H+)=c(OH-)，当溶液呈碱性时c(NH4+)>c(OH-)> c(Cl-)>c(H+)，ac符合，故答案为：ac；

（4）滴加前溶液溶质为HCl，抑制水的电离，滴加到恰好完全反应溶质为NH4Cl，NH4+水解，盐类水解，促进水的电离，至过量，溶液溶液中NH3·H2O浓度增大，碱抑制水的电离，所以整个过程水的电离平衡先正向移动，后逆向移动；滴加到恰好完全反应溶质为NH4Cl时，水的电离程度最大，则0.01mol=c(NH3·H2O)25mL10-3，解得c

(NH3·H2O)=0.4mol·L-1，故答案为：先正向移动，后逆向移动；0.4。