题目内容

1．由反应Cu+4HNO3（浓）═Cu （NO3） 2+2N02↑+2H2O，回答下列问题：
①用单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目：
②氧化剂是HNO3；被氧化的物质是Cu；氧化产物是Cu（NO3）2．

分析 Cu+4HNO3（浓）═Cu （NO3） 2+2N02↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+4价，以此来解答．

解答 解：①Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2N02↑+2H2O中，Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+4价，该反应中转移电子总数为2e-，单线桥法表示该反应电子转移的方向与数目为，
故答案为：；
②N元素的化合价降低，则氧化剂为HNO3，被还原；而Cu元素的化合价升高，被氧化，对应氧化产物为Cu（NO3）2，故答案为：HNO3；Cu；Cu（NO3）2．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及转移电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．下列有关氯气的说法正确的是（　　）
A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，不能溶于水
B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，现象是石蕊试液先变红后褪色
C．红热的铜丝在Cl2 中燃烧产生棕黄色的雾；H2 在Cl2 中燃烧，火焰呈淡蓝色
D．氯水长时间放置不会变质，还可消毒杀菌
12．下列各组中互为同位素的一组是（　　）
A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．40K、40CaD．H、D、T
9．下列属于取代反应的是（　　）
A．H2C=CH2+H2$\stackrel{催化剂}{→}$H3C-CH3B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu/△}{→}$2CH3CHO+2H2O
C．+3H2$\stackrel{Ni/△}{→}$D．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
16．取质量为4.6g的纯净的金属钠平均分成两等份，做如下实验：
（1）第一块直接投入适量的水中，充分反应后得到了气体A和200mL溶液（甲）；
（2）另一块在干燥空气中受热后转化成3.5g固体混合物（经检验固体中不含金属钠的单质、不考虑除氧气以外的其它气体反应物），再将所得固体全部投入适量的水中，充分反应后得到了气体B和200mL溶液（乙）．求：
①同温同压下气体A和气体B的密度之比为1：16；
②溶液（甲）的物质的量浓度=1mol/L；
③试比较溶液的物质的量浓度：甲=乙（填“＞”、“=”、“＜”、“无法确定”）；
④实验（2）所得固体中各成分的“分子式”及其物质的量：
分子式Na2ONa2O2
物质的量0.025mol0.025mol
6．下列电离方程式中，正确的是（　　）
A．Fe2（SO4）3═2Fe+3+3SO4-2B．Ba（OH）2═Ba2++2（OH-）
C．H2SO4═2H++SO42-D．Na2CO3═Na2++CO32-
13．化学平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如图所示是A的转化率同压强，温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是（　　）
A．正反应吸热，m+n＜ρ+qB．正反应吸热，m+n＞ρ+q
C．正反应放热，m+n＜ρ+qD．正反应放热：m+n＞ρ+q
10．硫酸的工业制备中，混合气体的组成是：SO2占7%、O2占11%，其余的是N2和CO2，现有100体积混合气体进入接触室反应后，导出的气体恢复到原温度和压强，变为97.2体积，则SO2的转化率约为（　　）
A．60%B．70%C．80%D．90%
18．在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（　　）
A．c （Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）B．c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH一）
C．c （Na+）＞c （CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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