Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是

 

；
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？其原因是

 

；
（3）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品			溶 液 温 度		中和热 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol?L-1NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol?L-1NaOH	50mL 0.5mol?L-1HCl	20℃	23.5℃

出简单计算过程，并计算出反应热，填入上表；
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式

 

；
（4）已知醋酸在电离过程中会吸热，若用醋酸代替HCl做实验，测定结果

 

（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验设计题

分析：（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）金属导热快，热量损失多；
（3）①先求出2次反应的温度差的平均值，根据公式Q=cm△T来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；
②根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法；
（4）弱电解质电离吸热．

解答： 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒、温度计；
（2）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：Cu传热快，热量损失大；
（3）①第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次反应前后温度差为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，
50mL0.55mol?L^-1NaOH与50mL0.5mol?L^-1HCl混合，氢氧化钠过量，反应生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L^-1 盐酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×

1mol

0.025mol

=-56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ?mol^-1，
②稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热56.8KJ，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ?mol^-1；
故答案为：-56.8kJ?mol^-1；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-56.8kJ?mol^-1；
（4）醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，但△H偏大，
故答案为：偏大．

点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g?℃），要注意热量单位的换算．