题目内容
有关下列四组实验描述正确的是（ ）
| A．打开甲中的止水夹，一段时间后，可观察到试管中有黄绿色气体生成 |
| B．向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，可观察到烧杯中有蓝色沉淀生成 |
| C．丙表示用醋酸溶液滴定氢氧化钠溶液过程中的pH变化示意图，C点c（Na+）＜c（CH3COO-） |
| D．用手捂住丁中锥形瓶，若长颈漏斗中液面未上升，说明装置漏气 |
A、该装置构成原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失去电子生成二价铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以试管中不可能产生黄绿色的气体，故A错误．
B、该装置构成原电池，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应而被腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气，铁被保护，所以溶液中没有二价铁离子生成，向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，不能观察到烧杯中有蓝色沉淀生成，故B错误．
C、向氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液，当未滴加醋酸溶液时，溶液呈碱性，随着醋酸的滴加，溶液的PH值逐渐变小，当溶液的PH值小于7时，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，溶液中钠离子浓度小于醋酸根离子浓度，故C正确．
D、当用手捂住丁中锥形瓶，锥形瓶中的气体膨胀后，可能使针筒移动而不使长颈漏斗中液面上升，所以不能说明装置漏气，故D错误．
故选C．
B、该装置构成原电池，较活泼的金属锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子发生氧化反应而被腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气，铁被保护，所以溶液中没有二价铁离子生成，向乙中铁电极区滴入2滴铁氰化钾，一段时间后，不能观察到烧杯中有蓝色沉淀生成，故B错误．
C、向氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液，当未滴加醋酸溶液时，溶液呈碱性，随着醋酸的滴加，溶液的PH值逐渐变小，当溶液的PH值小于7时，溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，溶液中钠离子浓度小于醋酸根离子浓度，故C正确．
D、当用手捂住丁中锥形瓶，锥形瓶中的气体膨胀后，可能使针筒移动而不使长颈漏斗中液面上升，所以不能说明装置漏气，故D错误．
故选C．
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