题目内容

在(正反应为放热反应)反应中，改变下列条件，不能使增大的是

[　　]

A．升高温度
B．使用催化剂
C．降低温度
D．增大容器体积
答案：CD
提示：

降低温度，化学反应速率减小．增大容器体积，气体物质的浓度减小，

正、逆反应速率都降低．而升高温度、使用催化剂都能增大化学反应速率．


练习册系列答案
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（2012?漳州模拟）某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
（2009?茂名二模）碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2（aq）+I-（aq）=I3-．已知在不同温度下该反应的平衡常数如图，下列说法不正确的是（　　）
已知一氧化碳与水蒸气的反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：
时间/min CO H2O（g） CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 0.100 0.200 0.100 0.100
4 0.100 0.200 0.100 0.100
5 0.116 0.216 0.084 C1
6 0.096 0.266 0.104 C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的．则第4～5min之间，改变的条件是
增大氢气浓度
增大氢气浓度
，第5～6min之间，改变的条件是
增大水浓度
增大水浓度
．T℃时该化学反应的平衡常数是
0.5
0.5
．
（2）已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9．如果反应开始时，CO和H2O（g）的浓度都是0.01mol/L，则CO在此条件下的转化率为
75%
75%
．
（3）从420℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2=1，则正反应为
放热反应
放热反应
（填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）．
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应是
放热
放热
反应（填“吸热”“放热”）；△H
＜
＜
（填“＜0”或“＞0”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
减小
减小
（填“增大”“减小”“不变”），原因是
该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动
．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
不影响，催化剂不改变平衡的移动
不影响，催化剂不改变平衡的移动
．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
减小
减小
，E2
减小
减小
（填“增大”“减小”、“不变”）．
在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2．
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下列分析不正确的是（　　）
A、0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/（L?min）
B、该反应的平衡常数表达式K=
c(C)
c2(A)?c(B)
C、由T1向T2变化时，V正＞V逆
D、此反应的正反应为放热反应

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