Question

氯气是一种重要的化工原料，实验室制取氯气的化学方程式为：
4HCl（浓）+MnO₂

△  .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质．
请回答：
（1）装置A中仪器甲的名称为

 

．
（2）装置B中浓硫酸的作用是

 

．
（3）装置C中的现象

 

．
（4）装置D为氯气的收集装置，a处应连接

 

 （b或c）．
（5）装置E的作用是

 

，NaOH溶液中发生的化学反应方程式为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据常见仪器的名称和用途解答；
（2）根据杂质的成分及性质分析；
（3）氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，干燥的红色布条没有明显变化，湿润的红色布条褪色；
（4）氯气的密度比空气大，需用向上排空气法收集；
（5）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；

解答：解：（1）从题中图可知A是分液漏斗，该实验中盛放浓盐酸，
故答案为：分液漏斗；
（2）该实验的目的是制取氯气并验证氯气的某些性质，需纯净的氯气，浓盐酸有挥发性，用饱和食盐水吸收挥发出来的氯化氢气体，过程中会混有水蒸气，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以用浓硫酸干燥氯气；
故答案为：除去氯气中的水蒸气（或干燥氯气）； 
（3）干燥的氯气无漂白性，所以装置C中干燥的红色布条没有明显变化，湿润的红色布条中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红色布条漂白褪色，
故答案为：干燥的红色布条没有明显变化，湿润的红色布条褪色；
（4）氯气的密度比空气大，需用向上排空气法收集需长管进短管出，所以连接c，
故答案为：c；
（5）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：吸收过量的氯气；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题综合考查氯气的制备实验的设计，侧重于氯气的除杂、收集、性质以及尾气的吸收等基本实验操作，题目难度不大，注意实验原理和方法．