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(5分)现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B两种金属的活动性。
试题答案
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将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。
当活动性不同的金属组成原电池时，相对活泼金属失电子，在相对不活泼金属上氢离子得电子，析出氢气。
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用下图装置可以进行测定SO
2
转化成SO
3
的转化率的实验。已知SO
3
的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：
Na
2
SO
3
（s） + H
2
SO
4
（98%）==Na
2
SO
4
+ H
2
O + SO
2
↑
（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是_______________、_______________、_______________。
（2）从乙处均匀通入O
2
，为使SO
2
有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是
。
（3）将SO
2
通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10
23
个电子转移时，该反应的化学方程式
（4）用amolNa
2
SO
3
粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O
2
一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO
2
的转化率为
％（用含a、b的代数式填写）
（5）尾端球形干燥管的作用是
。
分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理中，正确的是
A．灼热的铂丝与NH
3
、O
2
混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO
2
C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
新装修的居室内，甲醛浓度往往很大．严重污染空气．居住者接触时间较长易得白血病。1×10
—5
mol·L
—1
的紫色KMnO
4
溶液遇甲醛气体即褪色。用下面的微型化学实验可测定室内空气甲醛含量：
(1) 试设计实验，在中学实验室里配制100mL l.00×10
-4
mol·L
-1
KMnO
4
溶液；
(2) 用2.5mL注射器准确量取2mL l.00×10
—4
mol·L
—1
KMnO
4
溶液，注入六孔穴板1*孔内，加入3滴6 mol·L
—1
H
2
SO
4
溶液，盖好塞子；按图连接好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到溶液红色褪去，记录抽气次数。已知有关反应为：5HCHO+4KMnO
4
+6H
2
SO
4
5CO
2
+11H
2
O+2K
2
SO
4
+4MnSO
4
(3) 设抽气次数为n，试计算甲醛在空气中的含量(mg/m
3
)。
(4) 若室内空气中甲醛气体最高允许浓度为20mg·m
-3
试分析讨论室内空气符合标准时n的取值范围。
(5) 为保证实验结果精确性，实验过程中应注意什么?
(1)黑色物质是________________(填化学式)；
(2)除了产生刺激性气味气体外，还产生另一种无色无味无毒的气体，该气体是________________(填分子式)；
(3)上述变化体现了浓H
2
SO
4
哪些特性？
(4)写出各步变化方程式。
(12分)下列是治疗口腔炎症的药物华素片(西地碘片)的部分使用说明：
使用说明书
主要成分
活性分子碘(I
2
)，含量1.5 mg/片
贮藏
遮光、密闭、在阴凉处保存
有效期
二年
请根据上述说明回答：
(1)推断华素片________(填“是”或“不是”)白色。
(2)某同学欲证实该药片中确实含有分子碘，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用。
②在甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，观察到液体分层，若上层液体颜色为________色，则所加试剂为下列中的________，由此说明存在分子碘。
A．苯
B．酒精
C．四氯化碳
D．盐酸
③在乙试管中滴加________溶液，溶液变蓝色，也能说明存在分子碘。
(3)碘在地壳中主要以NaIO
3
的形式存在，在海水中主要以I
－
的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：
①如以途径Ⅰ制取I
2
，加的Cl
2
要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应的产物中，IO与Cl
－
物质的量之比为1∶6，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________。
②已知IO在通常情况下是比较稳定的，而在酸性溶液中则具有较强的氧化性。下列离子在酸性条件下可被其氧化的有________(多选倒扣分)。
A．Fe
3
＋
B．F
－
C．ClO D．I
－
A～D是中学化学实验中使用温度计的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：
序号
A
B
C
D
装置
长玻
璃管
实验
乙烯的制取
石油的分馏
银镜反应
苯的硝化
据统计，每年世界上银总消耗量的40%用于感光材料的生产，感光材料经曝光、显影、定影后,黑白片上的银80%左右进入定影液,彩色片上的银几乎全部进入废定影液，所以废定影液中银的含量是十分惊人的。
某研究性学习小组拟对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（一） 资料支撑：
① 定影液(硫代硫酸钠，Na
2
S
2
O
3
)跟胶片或相纸上没有感光部分的溴化银反应，反应方程式为：AgBr(s)+ 2Na
2
S
2
O
3
(aq) = Na
3
[Ag(S
2
O
3
)
2
](aq) + NaBr(aq)。
② 在酸的作用下，Na
3
[Ag(S
2
O
3
)
2
]能转化为不溶性的Ag
2
S。反应原理为：
6HCl+2Na
3
[Ag(S
2
O
3
)
2
]=6NaCl+Ag
2
S↓+3S↓+3SO
2
↑+H
2
SO
4
+2H
2
O。
③溶液中有少量溴化银，可用锌将其还原出来。
（二） 实验程序设计
（三） 试回答下列问题
（1）本实验需用6mol/L的盐酸250mL，配制时除需量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用的仪器有：
、
。
（2）指出流程图中操作所包含的装置是（填序号：A、B、C）Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
。
（3）步骤③是在空气中灼烧的。该反应的化学方程式：
。实验操作时，加入适量的硝酸钾加盖后再灼热，加硝酸钾的目的可能是：
。
（4）加入锌粉发生的离子反应为：
。
下列说法错误的是( )
A．0.3 mol硫酸
B．1 mol水
C．0.5 mol钠
D．1.5 mol氧
关 闭
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5CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4
