接触法生产硫酸的过程中.对废气.废水.废渣.废热的处理正确的是( )①尾气用氨水处理 ②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥.炼铁 ④设置废热锅炉产生蒸汽.供热或发电．A．①②③④B．①③④C．①②③D．①② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是（　　）
①尾气用氨水处理　
②污水用石灰乳处理
③废渣用来造水泥、炼铁　
④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电．

A．

①②③④

B．

①③④

C．

①②③

D．

①②

分析 ①二氧化硫为酸性氧化物可与氨水反应；
②硫酸厂废水中含有H₂SO₄，可用碱吸收；
③硫酸厂废渣中含有SiO₂、Fe₂O₃等，可用于制造水泥、炼铁；
④硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，为可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本．

解答解：①二氧化硫为酸性氧化物可与氨水反应，所以尾气用氨水处理，故正确；
②硫酸厂废水中含有H₂SO₄，可用石灰乳中和，故正确；
③硫酸厂废渣中含有SiO₂、Fe₂O₃等，可用于制造水泥、炼铁，实现废物再利用，故正确；
④硫酸生产过程中三个化学反应都是放热反应，为可以充分利用这些反应放出的热能来降低生产成本，故正确；
故选：A．

点评本题考查了环境污染和治理，明确污染物的性质是解题关键，注意遵循节能减排原理．

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7．写出C₆H₁₂O₂的结构简式．

8．下列反应中，Q₂＞Q₁的是（　　）

	A．	H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
	B．	2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-12H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
	C．	NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-Q₁ kJ•mol^-1 NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
	D．	S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1

5．有机物A（C₁₀H₂₀O₂）有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂．已知：

①B分子中没有支链；
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种；
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）请写出A、D、F的结构简式 A：（CH₃）₃CCOO（CH₂）₄CH₃；D：CH₃（CH₂）₃COOH；F：CH₃CH₂CH₂CH═CH₂．
（2）B可以发生的反应有①②④（填序号）．
①取代反应　②消去反应　③加聚反应　④氧化反应
（3）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键．
（4）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式（任写一种）：（CH₃）₂CHCH₂COOH或CH₃CH₂CH（CH₃）COOH．

12．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量
B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量
D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．

化学键	H-H	H-F	H-Cl	H-Br
键能/kJ/mol	436	565	431	368

A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H₂
（3）能用键能大小解释的是A．
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
（4）已知：4HCl+O₂═2Cl₂+2H₂O，该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为31.9kJ．

2．由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是（　　）

H₂NCH₂COOH

9．钠硫电池属于温绿色二次电流，用液态钠、硫和多硫化钠作电极，以能传导钠离子的固体氧化铝作电解质．电池反应为：2Na+xS$?_{充电}^{放电}$Na₂S_x．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	放电时，Na⁺向负极移动
	B．	放电时，正极上发生的反应为xS+2Na⁺+2e^-=Na₂S_x
	C．	充电时，阳极上发生的反应为2Na-2e^-=2Na⁺
	D．	放电时，每有0.4mol电子转移，则有9.2gNa和6.4g硫参加反应

6．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数b
（2）第三周期元素的最高化合价c
（3）第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径d
（4）第三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）a
（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）a．

1．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu₂O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）

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