Question

对于一定温度下在水中的CaCO₃沉淀溶解平衡：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），试讨论加入Na₂CO₃（s）时，平衡体系中的c[Ca²⁺（aq）]

减小

（填增大、减小或不变），平衡移动的方向是

向左

（填向左、向右或不移动）．

Answer 1

分析：加入Na₂CO₃（s），溶液中CO₃^2-浓度增大，抑制碳酸钙的溶解，根据平衡移动原理，平衡向CO₃^2-浓度减小的方向移动，据此解答．

解答：解：加入Na₂CO₃（s），溶液中CO₃^2-浓度增大，抑制碳酸钙溶解，平衡体系中的c[Ca²⁺（aq）]减小，平衡向左移动，故答案为：减小；向左．

点评：本题考查化学平衡的影响因素等，比较基础，注意同离子效应对难溶电解质的影响，也可以借助溶度积理解．