题目内容
（11分）
（1）H2O2的水溶液为二元弱酸，科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初他们提出了两种观点：
a．
（式中O→O表示共用电子对由前一个氧原子提供）和
b．H—O—O—H
①请用电子式表示b的结构 。
②写出H2O2在水溶液中的电离方程式 。
（2）①用单质碘和氯酸钾可以制得碘酸钾，其中涉及的一个反应为：
I2 + KClO3 + H2O → KH(IO3)2 + KCl + Cl2↑．因此有人认为I2的氧化性强于氯气，你
（填“同意”或“不同意”）该观点，理由是 。
②用电化学方法也可以制碘酸钾．原理是以石墨为阳极，不锈钢为阴极，以碘化钾溶液为电解质溶液，在一定电流和温度下进行电解（同时不断搅拌电解质溶液）其电解总反应式为：
试写出阳极的电极反应式
。
【答案】
（1）①
（2分）
② 
（2分）
（2）①不同意（2分），因为碘在本反应中作还原剂，没有表现氧化性 （2分）
②
或
（3分）
【解析】
练习册系列答案
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某研究小组进行H2O2的性质探究，设计如下几组实验，完成相关内容
（1）H2O2的氧化性：在试管中加入3mL新制的FeSO4溶液，再加入几滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H2O2溶液．出现的现象是 ．
（2）H2O2的还原性：在试管中加入5mL H2O2溶液，加入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液褪色，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃．该反应的离子方程式为 ．
（3）H2O2的分解：实验如下：
①对比实验1和实验2，得出结论为 ．
②对比实验3和实验4，得出结论为 ．
③该组实验中H2O2溶液浓度必须 ．
（1）H2O2的氧化性：在试管中加入3mL新制的FeSO4溶液，再加入几滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H2O2溶液．出现的现象是
（2）H2O2的还原性：在试管中加入5mL H2O2溶液，加入硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液褪色，用带火星的木条伸入试管内，木条复燃．该反应的离子方程式为
（3）H2O2的分解：实验如下：
| 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 | |
| 操作 | 2mL H2O2溶液 | 2mL H2O2溶液 | 2mL H2O2溶液 两滴FeCl3溶液 |
2mL H2O2溶液 两滴过氧化氢酶溶液 |
| 室温 | 90℃（水浴） | 室温 | 室温 | |
| 现象 | 无气泡 | 较少气泡 | 较多气泡 | 很多气泡 |
②对比实验3和实验4，得出结论为
③该组实验中H2O2溶液浓度必须