题目内容

常温下某种淡黄色固体A,它的氢化物B和氧化物C之间有如右上转变关系,试回答:

(1) A是_____,B是_____,C是____。

(2)若B的物质的量为x,O2物质的量为y:B跟O2恰好完全反应转化为A时,x与y的数值关系为______;B转化为C时,若反应后,常温下体系中只有一种气体,x与y的数值关系为_____。

(3)B和C发生反应时,无论B、C物质的量之比如何,反应得到的氧化产物和还原产物的质量比为_____。

 

答案:
解析:

 (1) A:S B:H2S C:SO2

 

 (3) 2∶1

 


提示:

A、B、C三种物质分别为S、H2S和SO2

  (2)H2S与O2生成S的化学方程式

  

  

  

 


练习册系列答案
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(2012?延边州模拟)物质A~M有如图1所示的转化关系.图中所有物质均由短周期元素组成,且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素,其他信息见下表:
编号 信  息
1 D为地壳中含量最高的元素组成的单质
2 E为酸性氧化物,不溶于水,能与某种酸反应
3 F不溶于水,F用于制备干燥剂以及催化剂的载体
4 H为淡黄色固体化合物
5 电解饱和J溶液是工业生产中的重要反应
6 C为离子化合物,阴、阳离子均含有金属元素
7 K为酸雨的主要成分

(1)写出H的电子式:

(2)常温下测得一定浓度的C溶液的pH=11,用离子方程式表示其原因:
AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-

(3)写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式:
AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-

(4)金属铜与L浓溶液反应生成K,该反应的化学方程式是:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

若标准状况下,生成K的体积为56L,此时转移的电子数为
5NA
5NA
,为了防止K对环境的污染,实验室常用
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
试剂来吸收.
(5)电解饱和J溶液产物之一为Y2,将一定量的Y2 通入一定浓度的氢氧化钾溶液中,两者恰好完全反应时(已知反应过程放热),生成物中有三种含Y元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2所示.写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的总化学方程式:
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O

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