题目内容
下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A．由植物油制备人造黄油 |
| B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板 |
| C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 |
| D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体 |
D
解析试题分析：A、由植物油制备人造黄油，为不饱和油脂与氢气加成，为还原反应；B、用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板，为Cu还原FeCl3，属于氧化还原反应；C、电化学反应均属于氧化还原反应；D、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体，为盐析，是物理变化，不涉及氧化还原反应。
考点：本题考查氧化还原反应的判断。
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案下列变化不属于氧化还原反应的是
| A．加热氢氧化铁固体 | B．金属钠露置于空气中 |
| C．铜丝放入浓硫酸中并加热 | D．将氯气通入冷的消石灰浊液中 |
一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O，对此反应的分析合理的是（ ）
| A．该反应属置换反应 |
| B．CuO是氧化剂 |
| C．反应体现了金属铜的还原性 |
| D．每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移 |
NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是（未
配平）：MnO4-＋NO2-＋
→ Mn2+＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是（ ）
| A．该反应中NO2-是还原剂 |
| B．反应过程中溶液的pH 减小 |
| C．生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4 |
| D．中的粒子是OH－ |
三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是( )
| A．NF3分子中所有原子共平面 | B．NF3在反应中既做氧化剂又做还原剂 |
| C．生成0.2mol HNO3时转移0.2mol电子 | D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 |
一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
| A．18.0 L | B．27.0 L | C．31.4L | D．33.6 L |
1 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、
CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 ( )
| A．4 mo1 | B．5 mo1 | C．6 mo1 | D．7 mo1 |
某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是2∶3∶4，通入一定量的Cl2，该比值为1∶1∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是 （ ）
| A．1∶2 | B．1∶4 | C．1∶6 | D．1∶8 |
根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
| 序列 | 参加反应的物质 | 生成物 |
| ① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4…… |
| ② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4－ …… | Cl2 、Mn2+ …… |
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2