Question

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的，较多的和少量为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。可供选择的试剂为铁粉、稀、NaOH溶液等试剂

操作Ⅰ的名称为 ______ ，所需要的玻璃仪器有 ______ ；

固体A的成分为 ______ ，溶液B中含有的离子有 ______

加入试剂C的目的是 ______ ，发生的化学方程式为 ______ ；

加入的试剂D为 ______ ，发生的离子方程式为 ______ ；

操作Ⅲ为 ______ 。

Answer 1

【答案】过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 、Cu 、、 将全部转化为Cu，以便回收铜单质 稀硫酸 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

【解析】

先向工业废水中加过量铁，将铜全部置换出来，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含FeSO4和少量Na2SO4；向固体A中加入过量稀H2SO4，只有铁溶解，过滤得到固体E（铜），实现了回收金属铜，溶液F含FeSO4、H2SO4；最后溶液B和F合一块，进行蒸发，浓缩，冷却结晶，过滤，就得到FeSO47H2O，回收硫酸亚铁，以此解答该题。

（1）操作Ⅰ为过滤，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯；

（2）加入过量的铁，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤得到固体A，其成分是铜和过量的铁，溶液B中含和少量，则溶液B中含有的离子有：、、，故答案为：Fe、Cu；、、；

（3）加过量铁，将全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的化学方程式为：，故答案为：将全部转化为Cu，以便回收铜单质；；

（4）固体A的成分是铜和过量的铁，向固体A中加入过量D为稀，目的是将铁溶解，把铜和铁分开，发生反应的离子方程式为：，

故答案为：稀硫酸；；

（5）从溶液B和溶液F中得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。