题目内容
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：v3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+．下列叙述正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
分析：根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，VO2+离子化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，根据原电池的工作原理进行分析，
A．根据阳极上发生的电极反应式判断酸性变化；
B．充电时，阳极上得电子发生还原反应；
C．放电过程中，电解质溶液中的阳离子向正极移动；
D．放电时，根据 V2+与转移电子之间的关系式判断．
A．根据阳极上发生的电极反应式判断酸性变化；
B．充电时，阳极上得电子发生还原反应；
C．放电过程中，电解质溶液中的阳离子向正极移动；
D．放电时，根据 V2+与转移电子之间的关系式判断．
解答：解：A．充电时，阳极反应式为：VO2++H2O=VO2++2H++e-，所以阳极附近溶液的酸性增强，故A错误；
B．充电时，阳极反应式为：VO2++H2O=VO2++2H++e-，故B错误；
C．放电时，该装置是原电池，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；
D．放电时，负极上V2+被氧化生成v3+，每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化，故D正确；
故选D．
B．充电时，阳极反应式为：VO2++H2O=VO2++2H++e-，故B错误；
C．放电时，该装置是原电池，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；
D．放电时，负极上V2+被氧化生成v3+，每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键．
练习册系列答案
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以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
（2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝________。
（3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。
向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。
Ⅱ.关于电化学的研究
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO2+＋2H＋＋V2＋
V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。
VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为___________。