Question

在室温下，下列叙述正确的是

A．将1 mL 1.0×10^—5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸

B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸

C．用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl^— )＝c(SO₄^2— )

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：盐酸无论怎么稀释，pH不可能超过7，A不正确；由于弱酸在稀释过程中，会继续电离出氢离子，所以将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸，B正确；氨水是弱碱，在pH相等的条件下，氨水的浓度大于氢氧化钠的，所以氨水消耗的盐酸多，C不正确；pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸的浓度分别是0.01mol/L和0.05mol/L，D不正确，答案选B。

考点：考查pH的有关判断、计算和应用以及弱电解质的电离平衡

点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，试题难易适中，注重考查学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。