题目内容
（4分）含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb(NO3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为_____________________ ，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为_______mol。
【答案】
2Mn2＋＋4H＋＋5PbO2=====5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O 0.4
【解析】由题目所给现象可知，Mn2＋被PbO2氧化为MnO4－，而PbO2被还原为Pb(NO3)2，再根据电荷守恒、原子守恒配平方程式即可，由方程式可看出，氧化剂与还原剂的物质的量比为5：2
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