题目内容

已知反应 
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，
下列结论正确的是（　　）
A、碳的燃烧热为110.5kJ/molB、2molC（s）+1molO2（g）的能量比2molCO（g）的能量高221kJC、0.5molH2SO4（浓）与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
分析：A．根据燃烧热的定义判断；
B．根据热化学方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol判断；
C．浓硫酸溶于水放热；
D．醋酸为弱酸，电离过程吸热．
解答：解：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧应生成二氧化碳，故A错误；
B．由热化学方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol可知，正反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；
C．浓硫酸溶于水放热，而中和热应是测定的酸、碱的稀溶液反应放出的热量，故C错误；
D．醋酸为弱酸，电离过程吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误．
故选B．
点评：本题考查反应热与焓变，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握燃烧热、中和热的定义，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
已知化学反应2C（s）+O2（g）
 点燃 
.
 
2CO（g）；2CO（g）+O2（g）
 点燃 
.
 
2CO2（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（　　）
现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
（1）已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
     则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
1
2
（△H1-△H2）
1
2
（△H1-△H2）
．（用含△H1、△H2的代数式表示）
（2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

  图1：温度分别为300℃、500℃的密                  图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中反应
       闭容器中，甲醇的物质的量                         均进行到5min时甲醇的体积分数
①该反应的△H3
＜
＜
0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有
升高温度或降低压强
升高温度或降低压强
．
（3）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：电极X的材料是
Fe
Fe
；电解质溶液Y是
硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e?═4OH-
O2+2H2O+4e?═4OH-
．
（2011?晋中三模）请回答下列问题：
（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
△H1-△H 2
2
△H1-△H 2
2
．（用含△H1、△H2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

a．该反应的△H3
＜
＜
0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有
升温、减压
升温、减压
．
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
．
（3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
＜
＜
Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
．
化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
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则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
 
．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
温度/ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
①该反应的化学平衡常数表达式K=
 
，a
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
 
，生成CO的平均速率v（CO）为
 
．
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
 
（填字母）．
A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
 
2-
3
）：n（HSO
 
-
3
）=1：1时，pH=7.2]（填字母）
 
．
A、c（Na+）=2c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）
B、c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H+）=c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
 
2-
3
）+c（HSO
 
-
3
）+c（OH-）

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