题目内容

9．下列说法不正确的是（　　）
A．探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热
B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀
D．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中

分析 A．控制其他量相同，只控制温度不同；
B．酶的催化活性会受到温度的影响；
C．原电池能加快化学反应的速率；
D．油脂不溶于水．

解答 解：A．探究温度对反应速率的影响时，控制其他量相同，只控制温度不同，则应将混合物分别在热水、冷水中反应，故A正确；
B．过氧化氢酶的催化活性会受到温度的影响，温度过高，蛋白质变性，失去催化效力，故B错误；
C．氯化钠是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，加快反应速率，从而加快腐蚀程度，故C正确；
D．高级脂肪酸钠可溶于水，若有不溶物说明反应不完全，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及皂化反应、金属的腐蚀与防护、催化剂对反应速率影响、探究实验等知识点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，易错选项是B，注意催化剂受温度影响．

练习册系列答案
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19．如表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质元素编号
ABCDE
F		GH
氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9
-161.5
最高化合价+6+5+4+5
+7
+4

最低化合价		-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：rS2-＞rCl-＞rO2-．比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．（均用实际的元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2 b．FeCl3          c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bc（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现．
20．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙
（1）若甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为澄清石灰水（填名称）
（2）若甲为NaOH，丁为CO2，则乙的化学式为Na2CO3除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）若甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，则丙的化学式为FeCl2．
17．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则该物质中各元素的原子个数比n（C）：n（H）：n（O）=4：10：1
（2）用质谱仪测定该有机化合物，质谱图如图所示，该物质的分子式是C4H10O
（二）结构式的确定
（3）A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰．根据价键理论，预测A属于醇类物质，共有4种结构．
（4）A的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为
（三）性质实验
（5）A脱水可生成B，在一定条件下，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：nCH2=C（CH3）-CH3$\stackrel{一定条件}{→}$
4．写出下列各烷烃的分子式：
（1）烷烃A的分子中含有29个C原子C29H60．
（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子C99H200．
（3）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15L的水蒸气C14H30．
（4）分子中含有22个共价键的烷烃EC7H16．
（5）烷烃F在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍C5H12．
14．酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料．酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：
工业上它可由乙烯来合成，方法如下：
CH2=CH2$→_{催化剂}^{HCl}$A$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$B$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$CH3CHO$→_{加成}^{HCN}$C
（提示：（1）CH3Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+NaCl，（2）的加成类似于的加成）
（1）乳酸所含的官能团的名称是羧酸、羟基．
（2）写出下列转化的化学方程式：
①A的生成．
②C的生成．
③乳酸在一定条件合成聚乳酸nCH3CH（OH）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$nH2O+．
（3）写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3
a、属于酯类，b、含有-OH，c、能发生银镜反应．
1．现有反应：
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图1的是C（填反应序号）．
（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是B（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：
①负极材料是Zn，负极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为2H++2e-=H2↑．
②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是bc（填序号）．（相对原子质量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．
①m曲线表示锌与稀硫酸X（填“X”或“Y”）反应．
②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是c（填序号）．
a．CuSO4作催化剂
b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池
d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．
18．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油   B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO2置换出来，写出此置换反应的热化学方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），△H=（3a-4b）KJ/mol．
19．氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF═H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100%
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是ad，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是a．
a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸     c．加入少量NaF固体     d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：5×10-4，电离度α（HF）为5%．
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是bd．
a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
d．在A和B处溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
（4）已知：该温度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液混合，是否有沉淀产生混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L，Qc=9×10-9＞Ksp有沉淀产生（通过计算说明理由）．

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