题目内容

6．将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1
B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L
C．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol
D．反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.4mol

分析 铜的物质的量n=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，根据铜反应后变为+2价，即可求出铜失去的电子的物质的量为0.4mol；设混合气体中NO为xmol，NO2为ymol，则有：
x+y=0.2mol  ①
3x+y=0.4mol②
解①②即可求出混合气体中NO和NO2的物质的量之比；
求出400ml2mol/LNaOH溶液的物质的量n=CV=2mol/L×0.4L=0.8mol，然后根据当加入NaOH溶液使溶液中的Cu2-恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3可知，此时溶液中n（NO3-）=n（Na+），据此即可求出反应后溶液中剩余NO3-的物质的量，而NO3-的剩余量加上混合气体的物质的量，即是原硝酸的物质的量，据此分析．

解答 解：A、12.8g铜的物质的量n=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，而由于铜反应后变为+2价，故0.2mol铜失去的电子的物质的量为0.4mol，在氧化还原反应中得失电子数相同，设混合气体中NO为xmol，NO2为ymol，则有：
x+y=0.2mol  ①
3x+y=0.4mol②
解①②可得：x=0.1mol  y=0.1mol
故两气体的物质的量之比为1：1，而体积之比等于物质的量之比，故体积之比也为1：1，故A正确；
B、原硝酸溶液反应后，一部分氮元素变为NO和NO2以气体的形式从反应容器中逸出，而另一部分氮元素以NO3-的形式存在于溶液中．当加入NaOH溶液使溶液中的Cu2-恰好完全沉淀时，溶液中的溶质为NaNO3，此时溶液中n（NO3-）=n（Na+）=CV=2mol/L×0.4L=0.8mol，即反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.8mol，而逸出的气体中含有的N原子的物质的量n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，则可知原硝酸的物质的量n=0.8mol+0.2mol=1mol，则物质的量浓度为c=$\frac{1mol}{0.1L}$=10mol/L，故B正确；
C、由于12.8g铜的物质的量n=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol，而由于铜反应后变为+2价，故0.2mol铜失去的电子的物质的量为0.4mol，即转移的电子为0.4mol，故C正确；
D、溶液中反应剩余的n（NO3-）=n（Na+）=CV=2mol/L×0.4L=0.8mol，故D错误．
故选D．

点评 本题借助铜和硝酸的反应考查了得失电子数守恒、质量守恒等在化学计算中的应用，应注意的是在铜和硝酸反应时，硝酸既做了酸，又做氧化剂．

练习册系列答案
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11．下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（　　）
A．足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气
B．向Ba（OH）2溶液中通CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
C．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应
D．向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原
12．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．在一定温度下取3.0g某有机物在足量的O2中完全燃烧，产物仅为CO2 和水蒸气．将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g，碱石灰增重4.4g．
（1）通过计算确定该有机物的最简式（写出计算过程）．
（2）若该有机物能与NaHCO3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为CH3COOH．
14．一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是（　　）
A．曲线a对应的反应使用了催化剂
B．投入的Na、K物质的量相等
C．曲线a代表K的反应，曲线b代表Na的反应
D．两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同
1．根据如图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

（1）仪器A、B的名称分别为分液漏斗、长颈漏斗．
（2）用mgMnO2和n g KC1O3组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是b（填装罝序号）．
（3）将MnO2和KC1O3的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO2回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、过滤、洗涤、干燥；洗涤MnO2固体的操作方法为向过滤器中注入水浸没二氧化锰固体，使水自然流下，重复2～3次．证明MnO2固体已洗涤干净的操作方法为取最后一次的洗涤液，加硝酸、硝酸银无白色沉淀生成．
（4）将（2）中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质量为p g，则当（m+n-p）：n=96：245时，表明KC1O3已完全分解．
（5）用双氧水和MnO2制取氧气时，不能选用装置c，其原因是MnO2是粉状固体，不能稳定存在于装置中的塑料隔板之上．
（6）用装置d制取氨气时，所需的化学药品是浓氨水、碱石灰（或浓氨水、生石灰或浓氨水、氢氧化钠固体）=，氨气的电子式为．
11．下列不属于有机化合物的是（　　）
A．甲烷B．甲醛C．乙酸D．二氧化碳
18．比较下列各组物质的沸点，结论正确的是（　　）
①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇．
A．①②B．②③C．①③D．①②③
2．钛矿工业中会排放出酸性废水．含石TiO2+、Fe2+、Fe3+离子，其综合利用如图：

已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
（1）写出步骤Ⅰ发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）步骤Ⅰ后所得溶液中Fe2+的检验方法是取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，振荡，溶液不变色；再加入几滴氯水，溶液变红色（或取少量溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀）；．
（3）从溶液中得到FeSO4•7H2O的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．步骤Ⅲ中反应温度
一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH4HCO3受热分解．
（4）步骤Ⅳ发生反应的化学方程式为4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（5）步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol•L-1．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）F（OH）2（己知Fe（OH）2（已知Fe（OH）2的Ksp为8×10-16）
（6）向“富TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请用化学原理解释其原因．
3．化合物A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4-三甲基戊烷．

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