题目内容
14．
一定质量的Na、K分别投入足量的同浓度、同体积的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图中a、b所示，则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 曲线a对应的反应使用了催化剂 | |
| B． | 投入的Na、K物质的量相等 | |
| C． | 曲线a代表K的反应，曲线b代表Na的反应 | |
| D． | 两反应中反应速率不同的主要原因是反应物自身的性质不同 |
分析 由图可知，二者生成氢气的质量相等，两金属的物质的量相同；因K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，以此解答该题．
解答 解：A．钾的金属性比钠强，所以K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，则曲线a为钾与盐酸反应，不是使用了催化剂，故A错误；
B．二者生成氢气的质量相等，则参加反应的两金属的物质的量相同，故B正确；
C．钾的金属性比钠强，所以K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，则曲线a为钾与盐酸反应，b为钠与盐酸反应，故C正确；
D．K比Na活泼，与盐酸反应速率较大，为影响化学反应速率的主要因素，故D正确．
故选A．
点评 本题考查以碱金属元素为载体考查化学反应速率问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，解答时注意：钠、钾不仅和盐酸反应，还能和水反应．
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19．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如表：下列说法正确的是（ ）
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 原子个 数比 | B：A =1：3 | C：A =1：2 | D：A =1：1 | E：A =1：1 |
| A． | 元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族 | |
| B． | 原子半径：A＜B＜C＜D | |
| C． | A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键 | |
| D． | A、B、C、D四元素原子序数之和为22 |
2．甲酸是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂，回答下列问题：
（l）以下为一些化学键的键能数据
合成甲酸的方法之一为CO2（g）+H2（g）?HCOOH（l）△H，则△H-40kJ/mol．
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，如图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图．
①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等．计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率0.05mol•min-l，P05×104Pa．
③若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有分离氢气、降低压强．
（3）已知常温下甲酸的电离常数K=1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为0.56mol/L．
（l）以下为一些化学键的键能数据
| 化学键 | H-H | C=O | C-O | O-H | C-H |
| 键能（kJ/mol） | 436 | 728 | 326 | 464 | 414 |
（2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常见方法，而工业上可用甲醇催化脱氢制甲酸甲酯：
2CH3OH（g）?HCOOCH3（g）+2H2（g）△H．已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，如图为上述反应的平衡常数Kp与温度的关系图．
①△H＞0 （填“＞”或“＜”）．
②在310℃下，将2mol 甲醇置于压强为P0的恒压密闭容器中，20分钟后到达平衡，平衡时甲醇和氢气的分压相等．计算：从开始到平衡时甲醇的平均反应速率0.05mol•min-l，P05×104Pa．
③若要进一步提高甲醇转化率，除了可以适当改变反应温度和分离出甲酸甲酯外，还可以采取的措施有分离氢气、降低压强．
（3）已知常温下甲酸的电离常数K=1.8×10-4，则pH=2甲酸的浓度约为0.56mol/L．
9．下列关于SiO2的说法中错误的是（ ）
| A． | SiO2不与任何酸反应 | |
| B． | SiO2可与HF反应而被腐蚀 | |
| C． | 石英、水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2 | |
| D． | 自然界中SiO2主要存在于石英矿和沙石中 |
19．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA | |
| B． | 阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1 | |
| C． | 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的质量为44g | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA |
6．将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1 | |
| B． | 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L | |
| C． | 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol | |
| D． | 反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.4mol |
3．2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功．“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇．
一些物质的燃烧热
下列说法不正确的是（ ）
一些物质的燃烧热
| 物质 | C2H6 | C2H4 | C2H2 | C2H5OH | C3H8 |
| 燃烧热（kJ•mol-1） | -1560 | -1411 | -1230 | -1367 | -2220 |
| A． | 煤制乙醇，有利于保护环境和充分利用能源 | |
| B． | 煤制乙醇，使用合适的催化剂能提高反应选择性 | |
| C． | 汽油中添加一定量乙醇，汽油燃烧的更充分 | |
| D． | 等物质的量的乙醇、汽油（C5～C12的烃）完全燃烧，乙醇放出的热量多 |