硫有多种含氧酸.亚硫酸(H2SO3).硫酸(H2SO4).焦硫酸.硫代硫酸(H2S2O3)等.其中硫酸最为重要.在工业上有广泛的应用. 完成下列计算: (1) 浓硫酸与铜在加热时发生反应.生成二氧化硫气体的体积为4.48L.若将反应后的溶液稀释至500mL.该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为 mol·L-1, (2)焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水.其中的SO3都转化为硫酸.若将4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。

完成下列计算：

（1）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况），若将反应后的溶液稀释至500mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为 mol·L^－1；

（2）焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol·L^－1。

(1) 0.4 （3分）（2） 1.25 （2分）

练习册系列答案

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容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L^－1。则下列说法中正确的是(　　)

A．5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L^－1·min^－1

B．5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L^－1·min^－1

C．经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小

D．平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A

只用一种试剂就能把Na₂SO₄、NaCl、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl四种溶液区分开，这种试剂是 ( )

A．AgNO₃ B．NaOH C．BaCl₂ D．Ba(OH)₂

浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是

A．强氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．吸水性

化学史上很多重要物质的发现背后都有科学家们的兴趣、坚持、创新与传承。例如氨的发现史，阅读下文并填空。

1727年，英国牧师、化学家哈尔斯用氯化铵与熟石灰的混合物在以水封闭的曲颈瓶中加热,只见水被吸入瓶中而不见气体放出；

（1）哈尔斯制氨气发生的反应方程式为，水吸入曲颈瓶的原理与实验相同。氨的电子式为；

1774年英国化学家普利斯特里重作这个实验，采用汞代替水来密闭曲颈瓶，即排汞取气法，制得了碱空气（氨）。他还研究了氨的性质，他发现

（2）氨可以在纯氧中燃烧，已知该反应为一个置换反应，反应方程式为

，预期该反应在生产上（填有或无）实际用途。

（3）在氨气中通以电火花时,气体体积在相同条件下增加很多，该反应的化学方程式是，据此证实了氨是氮和氢的化合物。其后戴维等化学家继续研究，进一步证实了氨的组成。

在密闭容器中进行下列反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)

A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1

C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是(　　)

A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

下列有关物质应用的说法不正确的是(　　)

A．氯气用于制备漂白粉

B．单质硅用于制造光导纤维

C．硫酸铵用于蛋白质盐析

D．三氧化二铁用于生产红色颜料

实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置的叙述正确的是(　　)

A．装置①常用于分离互相溶解且沸点相差不大的液态混合物

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D．装置④可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢

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