题目内容
稀的醋酸溶液中存在平衡CH3COOH?CH3COO-+H+（正方向吸热），要使溶液中c（H+）减小，下列操作正确的是（ ）
| A．溶液中加入氢氧化钠固体 |
| B．溶液中通入HCl气体 |
| C．使醋酸溶液的温度升高 |
| D．加入纯醋酸 |
A．向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，所以能减少c（H+），故A正确；
B．向溶液中通入氯化氢气体，盐酸中含有氢离子，虽然能抑制醋酸电离，但溶液中增多的氢离子远远大于抑制醋酸电离的氢离子，所以溶液中c（H+）增大，故B错误；
C．升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D．加入纯醋酸，平衡向正反应方向移动，导致溶液中氢离子浓度增大，故D错误．
故选A．
B．向溶液中通入氯化氢气体，盐酸中含有氢离子，虽然能抑制醋酸电离，但溶液中增多的氢离子远远大于抑制醋酸电离的氢离子，所以溶液中c（H+）增大，故B错误；
C．升高温度，促进醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D．加入纯醋酸，平衡向正反应方向移动，导致溶液中氢离子浓度增大，故D错误．
故选A．
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