题目内容
【题目】黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S
试填下列空白．
（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为____，被氧化的物质为_____。
（2）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时____（得到或失去）____个电子。
（3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3。
[实验方案]
①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；
②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+；
③___________。
【答案】KNO3、S C 得到 2 在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3
【解析】
（1）根据氧化剂：降得还；还原剂：升失氧，进行分析；
（2）根据硫元素的化合价变化分析；
（3）K2CO3、K2SO4都溶于水，可利用焰色反应检验K元素，加入氯化钡生成沉淀，白色沉淀部分溶解，且有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3；
（1）氧化剂，指在反应中有元素化合价降低的物质，在反应中KNO3中N元素由+5降为0价、S由0价降为-2价；氧化的物质是指在反应中有元素化合价升高的物质，C由0价升高为+4价；
答案： KNO3、S；C
（2）化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S中S元素的化合价从0价降低到-2价，一个硫原子参与反应时得到2个电子；
答案：得到 2
（3）由题意步骤③为检验K2CO3在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3；
答案：在无色溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，洗涤；向白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明溶液中含有K2CO3
