Question

20．一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X（g）═Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（　　）

反应时间（min）	0	5	15	17	20
X的浓度（mol/L）	1.0	0.4	0.4	0.7	0.7

• A． 0～5 min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/（L•min）
• B． 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
• C． 15 min时改变的条件不可能是升高温度
• D． 从初始到18 min时，X的转化率为30%

Answer 1

分析 A、依据化学反应速率概念计算分析判断；
B、依据图表数据利用化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数计算判断；
C、升温平衡逆向移动；
D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，结合转化率概念计算分析．

解答 解：A、图表中0～5min时，X消耗浓度为1.0-0.4=0.6mol/L，反应速率=$\frac{0.6mol/L}{5min}$=0.12mol/（L•min），故A正确；
B、5min时反应达到第一次平衡，依据平衡三段式列式计算平衡浓度
                 3X（g）?Y（g）+Z（g）
起始量（mol/L）   1        0     0
变化量（mol/L）   0.6     0.2    0.2
平衡量（mol/L）  0.4      0.2    0.2
K=$\frac{[Z]•[Y]}{[X]^{3}}$=$\frac{0.2×0.2}{0．{4}^{3}}$=0.625，故B正确；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向移动，x可以为0，7mol/L，故C错误；
D、依据图表数据，初始到18min时消耗X浓度为0.3mol/L，转化率=$\frac{0.3mol/L}{1mol/L}$×100%=30%，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的分析计算，平衡转化率的计算应用，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等．