Question

14．下列微粒：①CH₄；②CH≡CH；③NH₄⁺；④BF₃；⑤H₂O填写下列空白（填序号）
（1）呈正四面体的是①③．
（2）中心原子轨道采取sP³杂化的是①③⑤，采取sP²杂化的是④，采取sP杂化的是②．
（3）所有原子共平面的是②④⑤，共线的是②．
（4）含有极性键的极性分子是⑤．

Answer 1

分析 （1）根据分子的构型来解答；
（2）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；
（3）根据分子的空间构型分析；
（4）同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答 解：（1）①CH₄是正四面体结构；②CH≡CH是直线形分子；③NH₄⁺是正四面体结构；④BF₃是平面三角形分子；⑤H₂O是V形分子；
故答案为：①③；
（2）①CH₄中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp³杂化，
②C₂H₂中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，
③NH₄⁺中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp³杂化，
④BF₃中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp²杂化；
⑤H₂O中O原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化；
所以采取sp³杂化的化合物是①③⑤；为sp²杂化的是④；为sp杂化的是②；
故答案为：①③⑤；④；②；
（3）②C₂H₂是直线形分子，所有原子共平面也共线；
④BF₃是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；
⑤H₂O是V形分子，所有原子共平面而不共线；
故答案为：②④⑤；②；
（4）①CH₄分子中含有碳氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；
②C₂H₂分子中含有碳氢极性键，碳碳非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；
③NH₄⁺不是分子；
④BF₃分子中含有硼氢极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子；
⑤H₂O分子中含有氢氧极性键，电荷的分布是不均匀的，不对称，为极性分子；
所以含有极性键的极性分子是⑤；
故答案为：⑤．

点评 本题主要考查了原子的杂化、分子的空间构型、原子共面、分子的极性等知识，注意对应知识的掌握，题目难度中等，注意把握分子杂化类型的判断方法．