题目内容
【题目】某化学兴趣小组为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验：
（1）下列叙述中正确的是___。
A.打开开关K时铜片作负极，关闭开关K时铜片作正极
B.打开开关K，锌片和铜片上均有气泡产生
C.关闭开关K后，溶液中的H＋浓度减小
D.关闭开关K产生气泡的速率比打开开关K时慢
（2）打开开关K后，装置中发生反应的离子方程式为___。
（3）关闭开关K后，则该装置为___(填“原电池”或“电解池”)，锌极为___极(填“正”、“负”、“阳”或“阴”)，铜极上的电极反应式为__。若反应过程中有0.3mol的电子发生转移，则产生的气体在标准状况下的体积为___L。
【答案】C Zn+2H＋=Zn2++H2↑ 原电池 负 2H＋＋2e-=H2↑ 3.36
【解析】
该体系中发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，当开关K闭合时，形成闭合回路构成原电池，此时Zn电极发生氧化反应为负极，Cu电极为正极；打开开关K，不能形成闭合回路，此时Zn电极上发生置换反应。
(1)A．打开开关K无法形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
B．打开开关K，只有Zn与稀硫酸发生置换反应，产生气泡，铜电极上无明显现象，故B错误；
C．关闭开关K后，形成原电池，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中的H＋浓度减小，故C正确；
D．关闭开关K后，形成原电池，原电池可以加快氧化还原反应速率，故D错误；
综上所述选C；
(2)打开K，Zn与稀硫酸发生置换反应，离子方程式为Zn+2H＋=Zn2++H2↑；
(3)关闭K后，该装置为原电池装置，锌极发生氧化反应为负极，铜电极为正极，根据总反应可得铜电极的反应为2H＋＋2e-=H2↑；转移0.3mol电子时可以生成氢气0.15mol，标况下体积为3.36L。
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【题目】工业制硫酸在接触室中发生的主要反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。在一定温度下，向2L密闭容器内投入4molSO2(g)和2molO2(g)发生上述反应，n(SO2)随时间的变化如表所示：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(SO2)(mol) | 4 | 3.2 | 1.6 | 1.4 | 1.4 |
（1）用SO3表示从0~2s内该反应的平均速率v(SO3)=___。
（2）该反应达到最大限度时SO2的转化率为___。
(提示：转化率=
×100%)
（3）该反应达到最大限度时O2的浓度为___。
（4）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。
A.容器内压强保持不变
B.v（SO2）=2v(O2)
C.SO3的浓度不再变化
D.SO2、O2、SO3为浓度之比为2∶1∶2
E.单位时间内每消耗2molSO2，同时生成2molSO3
