题目内容
15．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L | |
| B． | 2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA | |
| C． | 2 L 1 mol•L-1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA | |
| D． | 标准标况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0.25NA |
分析 A、氖气为单原子分子；
B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析；
C、HCl是强电解质，在溶液中完全电离；
D、标况下，四氯化碳为液态．
解答 解：A、氖气为单原子分子，故含有NA个氖原子的氖气为1mol，在标况下为22.4L，故A错误；
B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠变为+1价，故0.1mol钠反应后失去0.1mol电子即0.1NA个，故B正确；
C、HCl是强电解质，在溶液中完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故C错误；
D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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3．下列烃在光照下与氯气反应，生成两种一氯代物的有（ ）
| A． | 2-甲基丙烷 | B． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 | ||
| C． | 2，2-二甲基丁烷 | D． | 2，2-二甲基丙烷 |
20．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（ ）
| A． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| B． | 血液透析是利用了胶体的性质 | |
| C． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| D． | 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 |
7．工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25．C时：
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
则反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-241kJ•mol-1（3分）
（2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
①以下反应能说明CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡状态的是a
A．容器中CO的含量保持不变 B．容器中CO2浓度与CO浓度相等
C．ν（CO）正=ν（H2O ）正 D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=0.33（保留小数点后二位）．若降低温度，化学平衡常数K将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是a＜b；
⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反应方向移动（填“正反应”“逆反应”“不移动”）
（1）已知在25．C时：
C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ•mol-1
C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-494kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-142kJ•mol-1
则反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-241kJ•mol-1（3分）
（2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 超始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO2 | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.5 | 0.5 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
A．容器中CO的含量保持不变 B．容器中CO2浓度与CO浓度相等
C．ν（CO）正=ν（H2O ）正 D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率ν（CO）=0.16mol/（L．min）；；
③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=0.33（保留小数点后二位）．若降低温度，化学平衡常数K将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是a＜b；
⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时ν（正）＞ν（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向正反应方向移动（填“正反应”“逆反应”“不移动”）
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 | |
| B． | 在一定条件下，苯与浓溴水、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 | |
| C． | 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 | |
| D． | 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量 |
5．向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（ ）
| A． | 氢氧化钙饱和溶液 | B． | 饱和的碳酸钠溶液 | ||
| C． | 硝酸钠饱和溶液 | D． | 氯化钙饱和溶液 |