题目内容
用摩尔质量为242g/mol，化学式为：M(NO3)2×nH2O的晶体1.21g，配成100mL溶液，再用石墨作电极，用干电池为电源（干电池负极反应：Zn-2e══Zn2+）进行电解如图，当干电池中消耗0.005molZn时，溶液中的金属离子全部析出，在A电极得到0.32g金属。（1）金属的相对原子质量为________，n为________。
（2）干电池中Zn是________极（填C，D）。
（3）电解后溶液的pH为________。
答案：
解析：
解析：
| （1）64，3 （2）C （3）1
（1）依电子得失守恒有：Zn～2e～M，可求出M的相对原子质量及n。 （2）A极析出金属→A为阴极→C为负极→即Zn极 （3）依关系式：M（NO3）2～2HNO3，即M～2H+，可求电解后溶液pH。
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练习册系列答案
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有一硝酸盐晶体，其化学式表示为M（NO3）x?nH2O经测定其摩尔质量为242g?mol-1．取1.21g该晶体溶于水配成100mL溶液．将此溶液倒入右图所示装置中，用石墨作电极进行电解．当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g．回答：
该晶体溶于水配成100mL溶液。将此溶液倒入右图所示的装置中，用石墨做电极进行电解。当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g。