Question

在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，溶液澄清；若将氯化钡溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入二氧化硫气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是（    ）

A.两支试管中的沉淀均是亚硫酸钡

B.二氧化硫既有还原性，又具有酸性氧化物的性质

C.BaCl₂有两性

D.pH升高或降低均能使二氧化硫水溶液中的浓度增大而产生沉淀

Answer 1

B

解析：若氯化钡与二氧化硫能反应，反应的产物必为亚硫酸钡和盐酸，而盐酸和亚硫酸钡不能共存，所以反应不能发生。当加入硝酸时，3SO₂+2HNO₃+2H₂O====3H₂SO₄+2NO，H₂SO₄+BaCl₂====BaSO₄↓+2HCl；当加入烧碱时，SO₂+2NaOH====Na₂SO₃+H₂O，Na₂SO₃+BaCl₂====BaSO₃↓+2NaCl。在加硝酸时，二氧化硫表现出还原性；在加烧碱时，二氧化硫表现出酸性氧化物的性质。在二氧化硫水溶液中，加入烧碱，使其pH增大，此时溶液中的浓度增大；加酸时，pH降低，此时酸的存在将抑制亚硫酸的电离，从而使溶液中的浓度减小。