题目内容
准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（ ）
| A．Fe3O4 | B．Fe2O3 | C．FeO | D．以上都不是 |
解1：4g沉淀CaCO3的物质的量为0.04mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04mol，增加的氧元素为0.04mol，质量为0.04mol×16g．mol-1=0.64g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64g，铁元素质量为2.88g-0.64g=2.24g，铁的氧化物中铁元素与氧元素物质的量之比为
：
=1：1，则铁的化学式为FeO．
解2：设铁的氧化物化学式为FeXOY，发生反应的化学方程式为 2FeXOY+YCO=XFe+YCO2，由化学方程式可知生成二氧化碳的物质的量即为FeXOY中氧元素的物质的量，氧元素物质的量n（O）=0.04mol，m（Fe）=2.88g-0.04mol×16g．mol-1=2.24g，n（Fe）=
=0.04mol，氧化物中n（Fe）：n（O）=0.04mol：0.04mol=1：1，化学式为FeO．
故选：C．
| 2.24g |
| 56g/mol |
| 0.64g |
| 16g/mol |
解2：设铁的氧化物化学式为FeXOY，发生反应的化学方程式为 2FeXOY+YCO=XFe+YCO2，由化学方程式可知生成二氧化碳的物质的量即为FeXOY中氧元素的物质的量，氧元素物质的量n（O）=0.04mol，m（Fe）=2.88g-0.04mol×16g．mol-1=2.24g，n（Fe）=
| 2.24g |
| 56g/mol |
故选：C．
练习册系列答案
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H2O），对FeSO4的制备 （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答） 。硫酸亚铁蓉易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。
现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：
Fe+H2SO4（稀） FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶审加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，铁屑质量为
。
步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，加热至50℃—80℃充分反应，趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣于燥后称重，剩余铁屑质量为
。
步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，缓缓加热一段时间，将其冷却气结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为
。
回答下列问题：
（1）能够甩于除去铁屑表面油污的试剂是 （填字母）。
| A．纯碱溶液 | B．烧碱溶液 | C．明矾溶液 | D．稀硫酸 |
步骤2中趁热过滤的目的是 。
（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为 。
（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe2O3·
H2O），对FeSO4的制备 （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答） 。（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为 。
（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）。
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H2O），对FeSO4的制备 （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）
。[来源:Zxxk.Com]