Question

比较两份溶液同等稀释10倍后，溶液pH的大小，并给出解析．
（1）0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后的所得溶液
（2）0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：（1）0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性；加水稀释10倍后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性；
（2）0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性；加水稀释10倍后溶液仍然呈中性．

解答： 解：（1）氨水为弱电解质，部分电离，pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L；0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性；加水稀释10倍后，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，但溶液仍然呈碱性；
（2）氯化氢和氢氧化钠都为强电解质，0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液，二者恰好反应生成氯化钠，溶液呈中性，加水稀释10倍后溶液仍然呈中性；
所以：溶液pH（1）＞（2）；
答：两份溶液同等稀释10倍后，溶液pH（1）＞（2）；因氨水为弱电解质，0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液，氨水过量，溶液呈碱性，加水稀释10倍后，溶液仍然呈碱性，氯化氢和氢氧化钠都为强电解质，0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈中性，加水稀释10倍后溶液仍然呈中性．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据弱电解质电离特点判断，0.01mol/LCH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后氨水过量为解答关键，题目难度不大．