Question

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

(1) Z、W形成的气态氢化物的稳定性为___________>___________，(填化学式)写出下列元素的名称：X_______、W_______，Z、M、W三种元素离子半径由大到小的顺序是 _________ (填相应的离子符号)。

(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，写出该反应的化学反应方程式________________，若有19.2g铜参加反应则会生成标准状况下气体体积为________。

(3) 用电子式表示M2W的形成过程_____________________________________________

(4) 由M、Z两元素形成的原子个数比为1∶1化合物的电子式为__________________ ，化学键类型是__________________

(5) 由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐A，已知：①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反应。写出A的化学式_______________________________，该气体B与溴水反应的离子方程式____________。

Answer 1

【答案】H2O H2S 氢 硫 r（S2-）>r(O2-)>r（Na+） 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑ 4.48L 离子键 非极性键 NH4HSO3 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

【解析】

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）＝32，解得x＝8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。M元素与X同主族，与W同周期，则M为Na。

(1) 非金属性越强，气态氢化物越稳定，同一主族从上到下非金属性减弱， Z、W形成的气态氢化物的稳定性为H2O>H2S；根据上面分析可知X为H、W为S；比较半径①电子层越多，半径越大；②电子层相同，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小。则Z、M、W三种元素离子半径由大到小的顺序是r（S2-）>r(O2-)>r（Na+）；

答案：H2O H2S 氢 硫 r（S2-）>r(O2-)>r（Na+）

(2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，想到硫酸和硝酸，但是该强酸的稀溶液能与铜反应，所以确定为硝酸，该反应的化学反应方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑；

若有19.2g铜参加反应则会生成标准状况下气体体积：

3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+4H2O + 2NO↑；

3×64g 2×22.4L

19.2g V（NO）

V（NO）=L=4.48L

(3) 硫化钠为离子化合物，用电子式表示M2W（Na2S）的形成过程为；

答案：

(4) 由M、Z两元素形成的原子个数比为1∶1化合物为Na2O2，电子式为，化学键类型是离子键和非极性键；

答案： 离子键 非极性键

(5) H、N、O、S四种元素组成盐A①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体，因为铵盐遇碱放氨气，确定为铵盐，1mol盐含1mol铵根离子。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反应，确定为还原性亚硫酸盐或亚硫酸的酸式盐。确定A的化学式NH4HSO3，该气体B与溴水反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；

答案：NH4HSO3 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-