题目内容

在体积一定的密闭容器中适量的(气)和(气)恰好完全反应．若反应产物只有(气)和(固)，则反应前后容器中压强之比接近于

[　　]

A．1∶11
B．11∶1
C．7∶11
D．11∶7
答案：B
解析：

解析：先配平化学方程式：

根据同温同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，该反应前后气体分子个数比为11∶1，即可得知其压强比亦为11∶1．


练习册系列答案
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在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴指 （　　）
一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
在体积一定的密闭容器中发生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．在恒温恒容下充入1mol N2和3mol H2，平衡时N2的转化率为75%，若其它条件不变，充入2mol NH3，达到平衡时的热量变化为Q，则下列有关Q的说法正确的是（　　）
（2013?浦东新区一模）能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一般采用以下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）在一定条件下将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（H2）=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达）
0.15
0.15
mol/（L?min）．
（2）由表中数据分析可知，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是
c
c
（填编号）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）             b．混合气体的密度保持不变
c．反应体系中的热效应不再变化     d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键．该反应使用催化剂无法实现的目标是
bd
bd
（填编号）．
a．提高单位时间内甲醇的产量      b．增大混合气体中甲醇的体积分数
c．缩短达到平衡所需时间          d．提高一氧化碳的转化率．
在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合图1所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图2中，Y轴是指（　　）
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A、反应物A的百分含量B、反应物B的平衡转化率C、平衡混合气的密度D、平衡混合气的总物质的量

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