Question

有A，B，C，D四种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同；B原子有三个电子层，其单质为双原子分子；C的核外电子比A少一个，D与B同周期，其单质为淡黄色固体．

(1)写出A，B，C，D的离子符号．

(2)A，B，C，D的离子半径由小到大的顺序是怎样的？

(3)用电子式表示这四种元素中两两形成离子化合物的过程．

Answer 1

答案：
解析：

【解答】(1)A为时Ca2+，B为Cl－，C为K+，D为S2－． 　　(2)r(Ca2+)＜r(K+)＜r(Cl－)＜r(S2－) 　　(3) 　　 　　【巧解导析】本题考查原子结构，核外电子排布、离子半径的比较及电子式的书写等知识的综合运用． 　　因A的正二价离子与Ar的电子层结构相同，可知A为Ca．B原子有三个电子层，其单质为双原子分子，故应为第三周期的元素Cl．C核外电子比A少一个，故A为K．D与B同周期，其单质为淡黄色固体，可知D为S．故它们形成的离子分别为Ca2+，K+，Cl－，S2－．因这些离子具有相同的电子层结构，故核电荷数多者半径小，可知离子半径由小到大的顺序为Ca2+＜K+＜Cl－＜S2－．

提示：

【巧解点悟】解题的关键是能够运用元素周期表的知识判断出元素的符号，并能正确书写电子式，否则易错．